Rumus Empiris dan Rumus Molekul Lengkap Dengan Contoh Soal

Rumus Empiris dan Rumus Molekul - Materri Blog Serba Definisi dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Di bagian akhir kita juga akan menyajikan contoh soal tentang rumus empiris dan contoh soal rumus molekul.

Dalam rumus kimia kita mengenal dua jenis rumus, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Untuk mencari rumus molekul dari suatu senyawa, sudah barang tentu harus didapatkan terlebih dahulu rumus empiris.

Untuk penjelasan lebih lanjut tentang rumus empiris dan rumus molekul, mari kita tinjau terlebih dahulu dari sisi pengertian, contoh rumus empiris dan contoh rumus molekul. Kemudian dilanjutkan dengan cara menentukan rumus empiris dan juga cara menentukan rumus molekul. Pada bagian akhir kita akan mencoba contoh soal berkenaan dalam menentukan rumus empiris dan juga rumus molekul.

Jenis-Jenis Rumus Kimia

---

Dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa dinyatakan dengan lambang dan jumlah atom unsur penyusun senyawa tersebut tanpa  menyebut senyawa tersebut termasuk senyawa ionik atau kovalen.

Terdapat dua cara dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.

1. Rumus Empiris
   Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan jumlah atom unsur yang membentuk suatu senyawa. Rumus empiris dari suatu senyawa dicari perbandingan mol yang paling sederhana atau bisa dikatakan perbandingan mol yang tidak dapat disederhanakan lagi.
2. Rumus Molekul
   Rumus Molekul adalah rumus menyatakan jumlah atom unsur yang sesungguhnya dari suatu senyawa. Rumus molekul menyatakan n kelipatan dari rumus empiris.

Contoh Rumus Empiris

---

Perhatikan contoh berikut ini agar anda mendapatkan gambaran seperti apa yang dinamakan rumus empiris.

• Senyawa Natrium Klorida dilambangkan dengan rumus kimia NaCl
  NaCl terdiri dari : 1 atom Natrium dan 1 atom Klorin
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah Na : Cl = 1 : 1. Perbandingan ini tidak dapat disederhankan lagi
  Dengan demikian rumus empirisnya adalah : NaCl
  
• Senyawa Kalsium klorida dilambangkan dengan rumus kimia CaCl₂
  CaCl₂ terdiri dari : 1 atom Kalsium dan 2 atom Klorin.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah Ca : Cl = 1 : 2. Perbandingan ini tidak dapat disederhankan lagi
  Dengan demikian rumus empirisnya adalah : CaCl₂
• Senyawa Asam Karbonat dilambangkan dengan rumus kimia C₆H₈O₆
  C₆H₈O₆ terdiri dari : 6 atom Karbon, 8 atom Hidrogen dan 6 atom Oksigen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C : H : O = 6 : 8 : 6. Perbandingan ini dapat disederhnakan lagi, yaitu kita bagi dengan dua (/2) sehingga kita dapatkan perbandingan baru :
  C : H : O = 3 : 4 : 3. Disini perbandingannya sudah tidak dapat disederhanakan lagi.
  Dengan demikian rumus empirisnya adalah : C₃H₄O₃

Contoh Rumus Molekul

---

Perhatikan contoh rumus molekul dibawah ini agar anda dapat memahami dengan baik tentang rumus molekul.

• Senyawa Etena dilambangkan dengan rumus kimia C₂H₄
  C₂H₄ terdiri dari : 2 atom Karbon dan 4 atom Hidrogen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C : H = 2 : 4.
  Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga didapatkan perbandingan barunya adalah C : H = 1 : 2
  Dengan demikian rumus empirisnya adalah : CH₂
  
• Senyawa Pentena dilambangkan dengan rumus kimia C₅H₁₀
  C₅H₁₀ terdiri dari : 5 atom Karbon dan 10 atom Hidrogen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C : H = 5 : 10.
  Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga didapatkan perbandingan barunya adalah C : H = 1 : 2
  Dengan demikian rumus empirisnya adalah : CH₂
  

Perhatikan bahwa molekul C₂H₄ dan C₅H₁₀ memiliki rumus empiris yang sama. Akan tetapi pada dasarnya kedua molekul tersebut adalah senyawa yang berbeda.

Cara Menentukan Rumus Empiris

---

Berikut ini adalah tahapan-tahapan yang perlu anda ikuti dalam mencari atau menentukan rumus empiris dari suatu senyawa :

1. Menentukan massa masing-masing unsur dari suatu senyawa.
   Jika massanya berbentuk persentase, kita asumsikan bahwa total massa dari senyawa tersebut adalah 100 gram. Sehingga baru bisa kita dapatkan massa masing-masing unsur.
2. Menentukan mol masing-masing unsur.
   Nilai mol didapatkan dengan membagi massa dengan massa atom relatif (Ar) dari suatu unsur.
3. Membanding mol dari masing-masing unsur
   Perbandingan mol yang paling sederhana dianggap sebagai rumus empiris.

Contoh Soal Rumus Empiris

---

Komposisi dari suatu senyawa terdiri dari 27 gram Aluminium dan 24 gram Oksigen (Ar Al = 27 dan Ar O = 16 ) ?. Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut ?

Pembahasan

Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
Dari soal massa masing-masing unsur adalah :
massa Alumunium (Al) = 27 gram
massa Hidrogen (H) = 24 gram

Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol Al =

massa Al / Ar Al

mol Al =

27 / 27

= 1 mol

mol O =

massa O / Ar O

mol O =

24 / 16

= 1,5 mol

Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 1 : 1,5

Karena salah satu mol masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan didapatkan perbandingan mol baru sebagai berikut :

mol C : mol H = 2 : 3

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : Al₂O₃

Cara Menentukan Rumus Molekul

---

Langkah-langkah dalam menentukan rumus molekul suatu senyawa :

1. Mendapatkan Rumus Empiris
   Jika dalam soal belum diketahui rumus empirisnya, maka terlebih dahulu harus dicari rumus empirisnya.
2. Mendapatkan nilai massa molekul relatif (Mr)
   Jika dalam soal tidak diketahui massa molekul relatif (Mr), maka Mr dapat dicari dengan cara membagi massa total dengan mol dari senyawa tersebut.
3. Mendapatkan nilai n
   Nilai n dapat dicari dengan rumus :
   
   Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
   
   Kemudian masukkan nilai ke dalam rumus berikut :
   
   Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n

Contoh Soal Rumus Molekul

---

Diketahui rumus empiris dari suatu senyawa adalah CH₃ (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut apabila massa molekul relatifnya adalah 30 ?

Pembahasan

1. Mendapatkan Rumus Empiris
Dari soal diketahui Rumus Empirisnya : CH₃

2. Mendapatkan nilai massa molekul relatif (Mr)
Berdasarkan soal Mr-nya = 30

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 3 Ar H) x n = 30
(12 + 3) x n = 30
15n = 30
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₃)2 = C₂H₆

Jadi rumus molekulnya : C₂H₆

Untuk pembahasan lebih lanjut tentang rumus empiris dan rumus molekul, silahkan kunjungi tutorial berikut ini :

• Latihan Soal Rumus Empiris
• Latihan Soal Rumus Molekul
• Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul