Dalam menentukan rumus empiris, kita membandingkan mol dari satu unsur dengan unsur lainnya. Jika dalam suatu senyawa terdiri dari tiga unsur artinya kita membandingkan masing-masing mol dari ketiga unsur tersebut. Perbandingan terkecil inilah yang dijadikan sebagai rumus empiris.
Langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris ini sangat berguna apabila kita akan mencari atau menentukan rumus molekul. Oleh karena itu, kemahiran dalam mencari rumus empiris dari suatu senyawa merupakan kunci utama sebelum masuk ke rumus molekul.
Pada tutorial sebelumnya kita telah membahas soal tentang rumus empiris dan rumus molekul dengan judul : Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul. Nah dalam tutorial ini, kita akan lebih fokus dengan variasi soal rumus empiris yang lebih banyak yang akan membantu anda ketika berhadapan dengan soal-soal rumus empiris sejenis.
Latihan Soal Rumus Empiris
1. Soal Rumus Empiris Pertama
Suatu senyawa mengandung 6 gram Karbon dan 1 gram Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
Dari soal telah diketahui massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 6 gram
massa H = 1 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,5 : 1
Karena salah satu mol masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan didapatkan perbandingan mol baru sebagai berikut :
mol C : mol H = 1 : 2
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : CH2
Dari soal telah diketahui massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 6 gram
massa H = 1 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C
Ar C
mol C =
6
12
= 0,5 mol mol H =
massa H
Ar H
mol H =
1
1
= 1 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,5 : 1
Karena salah satu mol masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan didapatkan perbandingan mol baru sebagai berikut :
mol C : mol H = 1 : 2
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : CH2
2. Soal Rumus Empiris Kedua
Carilah rumus empiris dari suatu senyawa yang mengandung Karbon sebesar 3,6 gram dan Hidrogen sebesar 0,8 gram (Ar C = 12 dan Ar H = 1).
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
Dari soal telah diketahui massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 3,6 gram
massa H = 0,8 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,3 : 0,8
Karena perbandingan mol kedua unsur tersebut masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan sepuluh (x10) sehingga akan didapatkan perbandingan mol baru sebagai berikut :
mol C : mol H = 3 : 8
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : C3H8
Dari soal telah diketahui massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 3,6 gram
massa H = 0,8 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C
Ar C
mol C =
3,6
12
= 0,3 mol mol H =
massa H
Ar H
mol H =
0,8
1
= 0,8 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,3 : 0,8
Karena perbandingan mol kedua unsur tersebut masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan sepuluh (x10) sehingga akan didapatkan perbandingan mol baru sebagai berikut :
mol C : mol H = 3 : 8
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : C3H8
3. Soal Rumus Empiris Ketiga
Suatu cairan dry-clean dianalisis dan diketahui mengandung 24 gram Karbon, 3 gram Hidrogen, dan 71 gram Klorin (Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
Dari soal telah diketahui massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 24 gram
massa H = 3 gram
massa Cl = 71 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
mol Cl =
mol Cl =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H : mol Cl = 2 : 3 : 2
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : C2H3Cl2
Dari soal telah diketahui massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 24 gram
massa H = 3 gram
massa Cl = 71 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C
Ar C
mol C =
24
12
= 2 mol mol H =
massa H
Ar H
mol H =
3
1
= 3 molmol Cl =
massa Cl
Ar Cl
mol Cl =
71
35,5
= 2 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H : mol Cl = 2 : 3 : 2
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : C2H3Cl2
4. Soal Rumus Empiris Keempat
Carilah rumus empiris dari suatu senyawa yang mengandung 75% Karbon dan 25% Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1).
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
massa C = 75%
massa H = 25%
Karena berbentuk persentase, maka kita asumsikan massa total senyawa tersebut adalah 100 gram. Dengan demikian massa masing-masing unsur tersebut adalah :
massa C = 75% x 100 gram
massa C = 75 gram
massa C = 25% x 100 gram
massa H = 25 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 6,25 : 25
Perbandingan mol diatas dapat kita sederhanakan dengan membagi dengan nilai mol terkecil yaitu 6,25. Sehingga perbandingan mol barunya adalah :
mol C : mol H = 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : CH4
massa C = 75%
massa H = 25%
Karena berbentuk persentase, maka kita asumsikan massa total senyawa tersebut adalah 100 gram. Dengan demikian massa masing-masing unsur tersebut adalah :
massa C = 75% x 100 gram
massa C = 75 gram
massa C = 25% x 100 gram
massa H = 25 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C
Ar C
mol C =
75
12
= 6,25 mol mol H =
massa H
Ar H
mol H =
25
1
= 25 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 6,25 : 25
Perbandingan mol diatas dapat kita sederhanakan dengan membagi dengan nilai mol terkecil yaitu 6,25. Sehingga perbandingan mol barunya adalah :
mol C : mol H = 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah : CH4