Dalam menjelaskan perbedaan kedua rumus tersebut (rumus empiris dan rumus molekul), kita akan tinjau terlebih dahulu tentang apa yang dimaksud dengan rumus empiris, begitu juga tentang rumus molekul.
Disamping itu, kita akan melihat perbedaan bagaimana cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul dari suatu senyawa .
Perbedaan dari sisi Pengertian
Disini kita akan meninjau perbedaan antara rumus empiris dengan rumus molekul dari sisi pengertian.A. Pengertian Rumus Empiris
Rumus Empiris adalah rumus kimia yang menunjukkan perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur dari suatu senyawa.
Jika perbandingannya masih bisa disederhankan, maka harus disederhanakan. Dengan demikian rumus empiris didapat setelah perbandingannya sudah sederhana.
B. Pengertian Rumus Molekul
Rumus Molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan perbandingan jumlah atom yang sebenarnya dari masing-masing unsur pembentuk suatu senyawa.
Dari pengertian diatas dapat kita tarik kesimpulan akan perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul yaitu :
Rumus kimia yang dapat disederhanakan jumlah atom unsur dari suatu senyawa dinamakan Rumus Empiris. Sedangkan,rumus kimia yang jumlah atom unsur dari suatu senyawa yang tidak perlu disederhanakan lagi dinamakan Rumus Molekul.
Perbedaan dari sisi cara menentukan rumus
Sekarang kita akan melihat perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul dari sisi cara menentukan rumus tersebut. Tentunya ada perbedaan dalam mencari rumus empiris dengan rumus molekul. Mari kita lihat terlebih dahulu bagaimana cara menentukan masing-masing rumus empiris dan rumus molekul.A. Cara Menentukan Rumus Empiris
Langkah-langkah dibawah ini merupakan petunjuk bagaimana cara menentukan rumus empiris suatu senyawa :- Menentukan massa masing-masing unsur
. Umumnya komposisi massa dari suatu unsur dinyatakan dalam gram. Apabila massanya dalam bentuk persentase, maka diasumsikan bahwa total massa senyawa tersebut adalah 100 gram. Kemudian baru dilanjutkan dengan mencari massa masing-masing unsur. - Mencari nilai mol masing-masing unsur.
Untuk mendapatkan nilai mol suatu unsur, kita bagi massa dengan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut. - Membanding mol dari masing-masing unsur
Jika perbandingan molnya dapat disederhanakan, maka harus disederhanakan. Perbandingan mol yang paling sederhanalah dianggap sebagai rumus empiris.
B. Cara Menentukan Rumus Molekul
Berikut ini adalah langkah-langkah dalam menentukan rumus molekul :- Menentukan Rumus Empiris
Terkadang dalam suatu soal belum diketahui rumus empirisnya, untuk itu kita harus mencari rumus empirisnya terlebih dahulu. Langkah-langkah mencari rumus empiris dapat dilihat dari pembahasan diatas. - Menentukan nilai massa molekul relatif (Mr)
Terkadang dalam soal sudah diketahui massa molekul relatif (Mr). Namun jika belum diketahui, maka Mr dapat dicari dengan membagi massa total dengan mol dari senyawa tersebut. - Menentukan nilai n
Untuk mendapatkan nilai n, digunakan rumus :
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
Setelah itu masukkan nilai n ke dalam rumus berikut :
Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Berdasarkan informasi diatas (cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul), maka dapat kita tarik kesimpulan tentang perbedaannya dimana dalam mencari rumus molekul harus ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya. Sedangkan dalam mencari rumus empiris tidak ada hubungannya dengan rumus molekul.
Untuk pembahasan lebih mendalam tentang rumus empiris dengan rumus molekul, silahkan kunjungi tutorial berikut ini :