Informasi Serba Definisi

Pengertian Basa Kuat, Basa Lemah Beserta Contohnya

Pengertian Basa Kuat, Basa Lemah Beserta Contohnya

Kelanjutan dari pelajaran Kimia kita kali ini adalah pembahasan tentang contoh basa kuat dan juga contoh basa lemah. Namun sebelum kita menyajikan beberapa contohnya, terlebih dahulu kita akan menjabarkan tentang apa yang dimaksud dengan Basa Kuat dan juga Basa Lemah.

Anda dapat memahami teori lebih lanjut tentang definsi Basa menurut beberapa teori seperti : Teori Basa menurut Arrhenius, Teori Basa menurut Bronsted-Lowry , Teori Basa menurut Lewis. Disamping itu ada penjelasan tentang ciri-ciri dari Basa itu sendiri. Kesemua penjelasan tersebut dapat ditemui dalam tutorial berikut :
Pengertian dan ciri-ciri dari Basa

Pengelompokan Basa dapat dibagi dalam kategori, yaitu :
  • Basa kuat 
  • Basa lemah. 
Pengelompokan ini didasarkan atas kekuatan basa yang bergantung dalam melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Basa Kuat

1. Apa itu Basa Kuat

Basa kuat adalah adalah basa yang benar-benar dipisahkan dalam larutan berair. Senyawa-senyawa ini terionisasi dalam air untuk menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH-) per molekul basa.

Kita dapat menemukan contoh basa kuat seperti  natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang sepenuhnya ionik. Anda dapat menganggap senyawa tersebut sebagai 100% berpisah menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan.

Dengan demikian kita dapat meringkas tentang definisi basa kuat :
Basa kuat adalah Basa yang terurai atau terionisasi sempurna menjadi kation dan OH (ion hidroksida)

2. Contoh Basa Kuat

Nama Basa Rumus Basa Ion
Natrium hidroksidaNaOHNa+(aq) + OH-(aq)
Kalium hidroksidaKOHK+(aq) + OH-(aq)
Litium hidroksidaLiOHLi+(aq) + OH-(aq)
Rubidium hidroksidaRbOHRb+(aq) + OH-(aq)
Sesium hidroksidaCsOHCs+(aq) + OH-(aq)
Kalsium hidroksidaCa(OH)2Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Barium hidroksidaBa(OH)2Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
Stronsium hidroksidaSr(OH)2Sr2+(aq) + 2OH-(aq)


Basa Lemah

1. Apa itu Basa Lemah ?

Basa lemah adalah basa yang hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air. Amonia adalah contoh yang bagus dari dasar yang lemah.

Walaupun amonia tidak mengandung ion hidroksida, namun amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Namun demikin, reaksinya bersifat reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Secara ringkas, kita dapat mengatakan bahwa :
Basa lemah adalah basa yang tidak terurai atau teionisasi seluruhnya menjadi ion OH

2. Contoh Basa Lemah

Nama Basa Rumus Basa
Amonium hidroksida NH4OH
Aluminium hidroksida Al(OH)3
Besi (III) hidroksida Fe(OH)3
Amoniak NH3
Besi (II) hidroksida Fe(OH)2
Karbosium hidroksida Ca(OH)3
Seng hidroksida Zn(OH)2
Kadmium hidroksida Cd(OH)2
Bismut hidroksida Bi(OH)2
Perak hidroksida Ag(OH)
Emas (I) hidroksida Au(OH)
Emas (III) hidroksida Au(OH)3
Tembaga (I) hidroksida Cu(OH)2
Tembaga (II) hidroksida Cu(OH)
Raksa (I) hidroksida Hg(OH)
Raksa (II) hidroksida Hg(OH)2
Timah (II) hidroksida Sn(OH)2
Timah (IV) hidroksida Sn(OH)4
Timbal (II) hidroksida Pb(OH)2
Mangan hidroksida Mn(OH)2
Kobalt (III) hidroksida Co(OH)3
Kobalt (II) hidroksida Co(OH)2
Metil hidroksida CH3OH

Share this:

You Might Also Like:

Disqus Comments