Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya

Tutorial mata pelajaran Kimia kita kali ini akan membahas tentang perbandingan zat terlarut dalam pelarut yaitu tentang Molalitas (Kemolalan (m)).

Pada tutorial sebelumnya kita telah menyinggung tentang Molaritas. Nah dalam tutorial yang dibahas tentang Molalitas. Sepintas dari namanya, memiliki kemiripan namun tentunya ada perbedaan antara Moralitas dan Molalitas. Dengan uraian Molalitas dibawah ini, diharapkan kita dapat membedakan antara Moralitas dengan Molalitas.

Dalam menyatakan banyaknya suatu zat atau senyawa seringkali dinyatakan dalam bentuk jumlah mol. Molalitas adalah salah satu yang menggunakan jumlah mol dalam menentukan konsentrasi kemolalan (m).

Mol adalah gram (g) zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Rumus menghitung mol suatu senyawa adalah sebagai berikut:

n = g M_r

Apa itu Molalitas ?

Kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Sedangkan kalau Molaritas itu sendiri menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan.

Dari definisi di atas sudah jelas letak perbedaannya antara Molalitas dengan Molaritas. Untuk memahami lebih lanjut tentang Molaritas yang disertai latihan soal, silahkan baca Contoh Soal Molaritas beserta Pembahasannya.

Untuk rumus Molaritas sendiri terdapat dua kemungkinan dimana bergantung pada massa zat pelarut apakah menggunakan n gram zat pelarut atau n kilogram zat pelarut.

1. Secara matematis rumus Molalitas untuk jumlah mol yang menggunakan menggunakan n kilogram zat pelarut, ditulis seperti berikut:

m =

n / P

Dimana :

• m = molalitas
• n = jumlah mol
• P = massa zat pelarut

2. Sedangkan untuk mencari Molalitas (m) yang menggunakan n gram zat pelarut, rumusnya adalah :

m = n x

1000 / P

⇔ m =

g / M_r

x

1000 / P

Dimana :

• m = molalitas
• g = massa zat terlarut
• P = massa zat pelarut
• Mr = massa molekul relatif

Contoh Soal Molalitas

Soal No.1

---

Misakan 10 gram natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 2 kg air. Massa molekul relatif NaOH adalah 40. Hitunglah Molalitas (m) larutan tersebut ?.

Pembahasan

Disini kita gunakan rumus no.1 karena zat pelarut yang digunakan adalah n kilogram. Untuk itu kita harus cari jumlah molnya (n) terlebih dahulu dengan rumus :
n =

g / M_r

n =

10 / 40

= 0,25 mol


Kemudian cari nilai Molalitas dengan rumus no.1 :
m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 molal

Soal No.2

---

Jika ke dalam 500 gram air ditambahkan 17,1 gram larutan gula tebu (M_r = 342).Tentukan berapa nilai molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
Disini kita gunakan rumus karena zat pelarut yang digunakan adalah n gram.

m =

g / M_r

x

1000 / P

m =

17,1 / 342

x

1000 / 500

= 0,1 molal

Soal No.3

---

Zat dengan massa 40 gram (1 molal) memiliki M_r = 40. Hitunglah pelarut yang digunakan ?

Pembahasan

m =

g / M_r

x

1000 / P

1 =

40 / 40

x

1000 / P

1 =

1000 / P

P = 1000 gram

Soal No.4

---

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (massa)? (Ar H = 1 , Ar Cl = 35) ?

Pembahasan

M_r HCL = 36,5

Misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

n(_HCl) =

g / M_r

n(_HCl) =

37 / 36,5

= 1,01 mol

m =

n / P

m =

1,01 / 0,063

= 16,03 molal

Soal No.5

---

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.

Pembahasan

1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
M_r NaOH = 40

m =

g / M_r

x

1000 / P

m =

g / 40

x

1000 / 1000

0,25 =

g / 40

x

1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram

Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.