Informasi Serba Definisi

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya

Tutorial mata pelajaran kimia kita kali ini akan membahas tentang apa yang dimaksud dengan fraksi mol yang kemudian dilengkapi dengan latihan soal dan pembahasannya.

Tutorial mata pelajaran kimia sebelumnya telah mempelajari tentang konsentrasi larutan lainnya, seperti : Molaritas, Molalitas, Normalitas.

Nah topik kita kali ini masih membicarakan tentang bagaimana menyatakan konsentrasi suatu larutan, dimana salah satunya dengan fraksi mol.

Apa itu Fraksi Mol ?

Fraksi mol adalah suatu besaran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah total seluruh komponen dalam satu larutan. Fraksi mol tidak mempunyai satuan dan dinotasikan dengan X dan Fraksi mol total selalu bernilai satu.

Rumus untuk mencari fraksi mol adalah :
XA =
nA / nA + nB
                  dan                        XB =
nB / nA + nB

Dimana :
  • nA adalah mol zat pelarut
  • nB adalah mol zat terlarut
  • XA adalah fraksi mol pelarut
  • XB adalah fraksi mol terlarut
Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1 :
XA + XB = 1

atau secara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut :
X =
mol zat pelarut / mol pelarut
=
n1 / n1 + n2


Hubungan fraksi mol dengan molalitas :
m =
fraksi mol zat pelarut x 1000 / (1 - fraksi mol terlarut) x Mr pelarut


Contoh Soal Fraksi Mol
Soal No.1
Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitung fraksi mol masing-masing zat

Pembahasan
XA =
nA / nA + nB +nC
=
2 / (2 + 3 + 5)
= 0.2
XB =
nB / nA + nB +nC
=
3 / (2 + 3 + 5)
= 0.3
XC =
nC / nA + nB +nC
=
5 / (2 + 3 + 5)
= 0.5
XA + XB + XC = 1


Soal No.2
Hitunglah nilai fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46% massa ?

Pembahasan
Dalam soal dikatakan larutan etanol 46% massa, artinya bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung :
massa etanol =
46 / 100
x 100 = 46 gram
massa air = 100 - 46 = 54 gram
Jumlah mol etanol (nB) =
46 / 46
= 1 mol
Jumlah mol air (nA) =
54 / 18
= 3 mol
Jadi fraksi mol etanol (XB) :
XB =
nB / nA + nB
=
1 / 1 + 3
= 0,25


Soal No.3
Fraksi mol natrium hidroksida suatu larutan NaOH dalam air adalah 0,05. Berapa fraksi mol air ?

Pembahasan
XNaOH + XAir = 1
0,05 + XAir = 1
XAir = 1 - 0,05
XAir = 0,95


Soal No.4
Berapa kadar (dalam %) glukosa (C6H12O6)dalam suatu larutan, jika diketahui fraksi mol glukosa dalam larutan itu sama dengan 0,2 (Mr glukosa = 98) ?

Pembahasan
Xglukosa + Xair = 1
0,2 + Xair = 1
Xair = 1 - 0,2 = 0,8

Perbandingan jumlah kedua mol
fraksi mol glukosa / fraksi mol air
=
0,2 / 0,8
=
1 / 4


massa glukosa / massa air
=
fraksi mol glukosa x Mr glukosa / fraksi mol air x Mr air
=
1 x 98 / 4 x 18
=
98 / 72


Kadar (%) glukosa =
98 / 72
x 100% = 0,58%
Jadi kadar glukosa dalam larutan sebesar 0,58%

Share this:

You Might Also Like:

Disqus Comments